기본 화학 원소. 화학 원소 란 무엇입니까? 지구상의 화학 원소 생성

화학 원소는 일정량의 양전하와 특정 특성 세트를 가진 원자 유형입니다.

현재 112개의 화학원소가 알려져 있습니다. 일부 원소는 고대부터 인간이 사용해 왔고, 다른 원소는 18~20세기에 자연에서 발견되었습니다. 자연계에는 존재하지 않는 원소 약 20여종은 핵반응을 통해 인공적으로 생성된다.

모든 요소에는 이름과 기호가 있습니다. 원소의 기호는 화학 원소의 라틴어 이름의 첫 글자 또는 두 글자로 지정됩니다.

러시아의 위대한 화학자 D.I. 멘델레예프는 모든 화학 원소 사이에 자연적인 관계가 있음을 확립했으며, 이를 주기율법(1869)이라고 불렀습니다. 이 법칙의 시각적 표현은 잘 알려진 표인 D.I.의 화학 원소 주기율표입니다. 멘델레예프. 여기에는 요소의 기호, 이름 및 가장 중요한 특성이 포함됩니다.

메모.많은 화학 원소의 기호는 러시아어와 라틴어 이름이 자음이므로 명확합니다(예: Ca - 칼슘(칼슘), Na - 나트륨(나트륨) 등). 그러나 일부 원소의 경우 러시아어와 라틴어 이름이 매우 다릅니다. 예를 들어 Fe - 철(Ferrum), Au - 금(Aurum), Ag - 은(Argentum), O - 산소(Oxigenium), H - 수소(Hidrogenium) , C - 탄소(Carboneum) 등 화학 공부 시 활용을 권장하는 참고서(Stas N.F. Handbook of General and Inorganic Chemistry)에는 두 가지 형태의 주기율표(8셀, 18셀)와 러시아어, 라틴어, 영어, 독일어가 포함된 표가 포함되어 있습니다. 프랑스에서는 화학 원소를 명명합니다.

화학 원소의 개수가 112이고 원소가 원자 유형이라면 원자는 112가지 유형이 있어야 합니다. 실제로는 그렇지 않습니다. 거의 모든 화학 원소는 여러 가지 화학 원소의 조합이라는 것이 확립되었습니다. 동위원소.동위원소는 동일한 핵 전하를 갖고 있지만 핵 내 중성자 수가 다른 원자입니다. 동위원소는 질량수를 표시하는 왼쪽 상단에 아래 첨자와 함께 화학 원소 기호로 지정됩니다. 원자(동위원소)의 질량수는 원자핵에 포함된 양성자와 중성자의 합입니다(예: 35 Cl, 37 Cl, 29 Mg, 29 Mg, 29 Mg 등).

원자핵(동위원소)의 질량은 항상 질량수보다 약간 작습니다. 원자핵 형성 중 질량 감소 ( 대량 결함)는 원자핵에는 양성자와 중성자 사이에 엄청난 인력이 있다는 사실로 설명됩니다. 이러한 힘의 출현은 아인슈타인의 상대성 이론에 따르면 대량 결함을 동반합니다.

모든 동위원소의 질량수는 정수이지만 원소의 원자 질량은 정수가 아닙니다. 이는 원소의 원자 질량이 자연의 풍부함을 고려한 동위원소의 원자 질량의 평균값이라는 사실로 설명됩니다.

예시 1.동위원소를 갖고 있는...의 원자 질량을 계산하세요.

3. 단순물질 및 화합물

단순 물질은 동일한 화학 원소의 원자를 포함하는 물질입니다.

단순 물질과 화학 원소는 동일한 개념이 아니지만 때로는 실수로 식별되기도 합니다. 역사적으로 단순 물질은 화학 원소와 동일한 이름을 가지지만 동일한 것은 아닙니다. 예를 들어, 1) 물(H 2 O)에는 산소가 포함되어 있습니다. 2) 우리는 산소를 들이마십니다. 첫 번째 경우에는 화학 원소 산소에 대해 이야기하고 두 번째 경우에는 공기 중에 존재하는 물질 O 2에 대해 이야기합니다.

"화학 원소"와 "단순 물질"이라는 개념이 동일한 개념이라면 화학 원소만큼 단순한 물질이 있을 것이지만(112) 실제로는 수백 개가 있습니다. 이는 많은 요소가 하나가 아닌 여러 개의 단순한 물질을 형성한다는 사실로 설명됩니다. 이 현상을 동소체. 동일한 화학 원소로 구성된 서로 다른 단순 물질을 호출합니다. 동소체 변형(수정) 이 물질의. 이들은 분자(O 2, O 3), 결정 구조(다이아몬드, 흑연) 또는 둘 다(백린-P 4 분자, 적색-고분자 물질)의 구성이 다릅니다.

복합 물질은 다양한 화학 원소의 원자를 포함하는 물질입니다. 복합물질이라고 불리는 화학물질. 그들은 유기 (유기 화학으로 연구됨)와 무기로 구분됩니다.

무기 화합물은 구성과 특성이 다양합니다. 화학 실습에서 우리는 산화물, 염기, 산, 염의 네 가지 종류의 무기 화합물을 다루어야 하는 경우가 가장 많습니다. 이러한 종류의 무기 화합물을 필수 또는 기본이라고 합니다. 필수 화합물의 각 종류는 차례로 비슷한 특성을 가진 물질 그룹으로 나뉩니다. 이 매뉴얼의 다음 장에서는 무기 화합물의 분류, 특성 및 명명법에 대해 설명합니다.

우리 모두는 수소가 우주를 75% 채우고 있다는 것을 알고 있습니다. 그러나 우리 존재에 그다지 중요하지 않고 사람, 동물, 식물 및 지구 전체의 생명에 중요한 역할을 하는 다른 화학 원소가 무엇인지 알고 있습니까? 이 등급의 요소는 전체 우주를 구성합니다!

10. 황(규소 대비 풍부도 - 0.38)

이 화학 원소는 주기율표에서 기호 S로 표시되며 원자 번호 16이 특징입니다. 황은 자연에서 매우 흔합니다.

9. 철(규소에 비해 풍부함 – 0.6)

기호 Fe로 표시되며 원자 번호는 26입니다. 철은 자연에서 매우 흔하며 지구 핵의 내부 껍질과 외부 껍질을 형성하는 데 특히 중요한 역할을 합니다.

8. 마그네슘(실리콘에 비해 풍부함 – 0.91)

주기율표에서 마그네슘은 Mg 기호로 찾을 수 있으며 원자 번호는 12입니다. 이 화학 원소의 가장 놀라운 점은 별이 초신성으로 변하는 과정에서 폭발할 때 가장 자주 방출된다는 것입니다.

7. 실리콘(실리콘에 비해 풍부함 – 1)

Si로 표시됩니다. 실리콘의 원자 번호는 14입니다. 이 청회색 준금속은 순수한 형태로 지각에서 거의 발견되지 않지만 다른 물질에서는 매우 흔합니다. 예를 들어 식물에서도 발견될 수 있습니다.

6. 탄소(규소에 비해 풍부함 – 3.5)

화학 원소 주기율표의 탄소는 기호 C로 표시되며 원자 번호는 6입니다. 탄소의 가장 유명한 동소체 변형은 세계에서 가장 탐나는 보석 중 하나인 다이아몬드입니다. 탄소는 또한 보다 일상적인 목적을 위해 다른 산업 목적으로도 적극적으로 사용됩니다.

5. 질소(실리콘에 비해 풍부함 – 6.6)

기호 N, 원자 번호 7. 스코틀랜드 의사 Daniel Rutherford가 처음 발견한 질소는 질산과 질산염의 형태로 가장 흔히 발생합니다.

4. 네온(실리콘 대비 풍부도 – 8.6)

기호 Ne로 지정되며 원자 번호는 10입니다. 이 특정 화학 원소가 아름다운 빛과 관련이 있다는 것은 비밀이 아닙니다.

3. 산소(실리콘에 비해 풍부함 – 22)

기호 O와 원자 번호 8을 가진 화학 원소인 산소는 우리 존재에 필수적입니다! 그러나 이것이 지구에만 존재하고 인간의 폐에만 사용된다는 의미는 아닙니다. 우주는 놀라움으로 가득 차 있습니다.

2. 헬륨(실리콘에 비해 풍부함 – 3,100)

헬륨의 기호는 He이고 원자번호는 2입니다. 무색, 무취, 무미, 무독성이며 끓는점이 모든 화학 원소 중에서 가장 낮습니다. 그리고 그 덕분에 공이 하늘로 솟아오릅니다!

1. 수소(실리콘 대비 풍부 – 40,000)

우리 목록의 진정한 1위인 수소는 주기율표에서 기호 H로 발견되며 원자 번호 1번입니다. 수소는 주기율표에서 가장 가벼운 화학 원소이자 알려진 우주 전체에서 가장 풍부한 원소입니다.

화학 반응에는 한 물질이 다른 물질로 변형되는 과정이 포함됩니다. 이것이 어떻게 일어나는지 이해하려면 물질이 원자로 구성되어 있다는 자연사와 물리학 과정을 기억해야 합니다. 제한된 수의 원자 유형이 있습니다. 원자는 다양한 방식으로 서로 연결될 수 있습니다. 알파벳 글자를 더하면 수십만 개의 서로 다른 단어가 형성되는 것처럼, 동일한 원자에서 서로 다른 물질의 분자나 결정이 형성됩니다. 원자는 분자를 형성할 수 있다- 그 특성을 유지하는 물질의 가장 작은 입자. 예를 들어, 산소 원자와 수소 원자라는 두 가지 유형의 원자로만 형성되지만 다른 유형의 분자로 형성되는 여러 물질이 알려져 있습니다. 이러한 물질에는 물, 수소 및 산소가 포함됩니다. 물 분자는 서로 결합된 세 개의 입자로 구성됩니다. 이들은 원자입니다. 산소 원자(산소 원자는 화학에서 문자 O로 지정됨)가 두 개의 수소 원자(문자 H로 지정됨)에 부착됩니다. 산소 분자는 두 개의 산소 원자로 구성됩니다. 수소 분자는 두 개의 수소 원자로 구성됩니다. 분자는 화학적 변형 중에 형성될 수도 있고 분해될 수도 있습니다. 따라서 각 물 분자는 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 분해됩니다. 두 개의 물 분자는 두 배의 수소와 산소 원자를 형성합니다. 동일한 원자가 쌍으로 결합하여 새로운 물질의 분자를 형성합니다.– 수소와 산소. 따라서 분자는 파괴되지만 원자는 보존됩니다. 이것은 "원자"라는 단어가 유래 된 곳입니다. 이는 고대 그리스어로 번역됨을 의미합니다. "분할불가". 원자는 화학적으로 분할할 수 없는 물질의 가장 작은 입자이다. 화학적 변형에서 다른 물질은 원래 물질을 구성했던 동일한 원자로 형성됩니다. 현미경이 발명되면서 미생물을 관찰할 수 있게 된 것처럼, 더 큰 배율을 제공하고 심지어 원자와 분자의 사진을 찍는 것도 가능하게 하는 도구의 발명으로 원자와 분자를 관찰할 수 있게 되었습니다. 그러한 사진에서 원자는 흐릿한 점으로 나타나고, 분자는 그러한 점들의 조합으로 나타난다. 그러나 원자가 분열되어 한 유형의 원자가 다른 유형의 원자로 변하는 현상도 있습니다. 동시에 자연에서 발견되지 않는 원자도 인공적으로 얻어집니다. 그러나 이러한 현상은 화학이 아니라 다른 과학, 즉 핵물리학에 의해 연구됩니다. 이미 언급했듯이 수소와 산소 원자를 포함하는 다른 물질이 있습니다. 그러나 이러한 원자가 물 분자의 일부인지 다른 물질의 일부인지에 관계없이 이들은 동일한 화학 원소의 원자입니다. 화학 원소는 특정 유형의 원자입니다. 원자는 몇 종류가 있나요?오늘날 사람들은 118가지 유형의 원자, 즉 118가지 화학 원소의 존재에 대해 확실히 알고 있습니다. 이 중 90종의 원자가 자연에서 발견되고 나머지는 실험실에서 인공적으로 얻어집니다.

화학 원소 기호

자연의 화학 원소의 보급

우리는 화학 원소에 관한 기사에서 결론을 도출합니다.

• 화학 원소– 특정 유형의 원자
• 오늘날 사람들은 118가지 유형의 원자, 즉 118가지 화학 원소의 존재에 대해 확실히 알고 있습니다. 이 중 90종의 원자가 자연에 존재하고 나머지는 실험실에서 인공적으로 얻은 것이다.
• 화학 원소 주기율표 D.I에는 두 가지 버전이 있습니다. 멘델레예프 – 단기 및 장기
• 현대 화학 기호는 화학 원소의 라틴어 이름에서 파생됩니다.
• 미문– 주기율표의 수평선. 기간은 소, 대로 구분됩니다.
• 여러 떼– 주기율표의 세로줄. 그룹은 기본 그룹과 보조 그룹으로 구분됩니다.

우리가 보는 주변의 모든 물질은 다양한 원자로 구성되어 있습니다. 원자는 구조, 크기 및 질량이 서로 다릅니다. 100가지 이상의 다양한 원자가 있으며, 20가지 이상의 원자가 인간에 의해 얻어졌으며 불안정하고 단순한 원자로 붕괴되기 때문에 자연에서는 발견되지 않습니다.

그러나 동일한 유형에 속하는 원자라도 서로 약간씩 다를 수 있습니다. 따라서 화학 원소와 같은 것이 있습니다. 이들은 동일한 유형의 원자입니다. 그들은 모두 동일한 핵전하, 즉 동일한 수의 양성자를 가지고 있습니다.

각 화학 원소에는 이 원소의 라틴어 이름에서 하나 또는 두 글자의 형태로 된 이름과 명칭이 있습니다. 예를 들어, 화학 원소 수소는 문자 H(라틴어 이름 Hydrogenium에서 유래), 염소 - Cl(Chlorum에서 유래), 탄소 - C(Carboneum에서 유래), 금 - Au(Aurum에서 유래), 구리 - Cu(에서 유래)로 지정됩니다. Cuprum), 산소 - O(Oxigeium에서 유래).

기존 화학 원소는 주기율표에 나열되어 있습니다. 이 요소 또는 해당 요소가 표 셀에 배치되는 엄격한 규칙이 있기 때문에 종종 시스템(주기율표)이라고 합니다. 주기율표의 행과 열에서 원소 특성의 규칙적인 변화가 관찰됩니다. 따라서 테이블의 각 요소에는 고유한 번호가 있습니다.

화학 원소의 원자는 화학 반응의 결과로 변하지 않습니다. 원자로 구성된 물질 집합은 변하지만 원자 자체는 변하지 않습니다. 예를 들어, 화학 반응의 결과로 탄산(H 2 CO 3)이 물(H 2 O)과 이산화탄소(CO 2)로 분해되면 새로운 원자가 형성되지 않습니다. 그들 사이의 연결만 변경되었습니다.

따라서 원자는 화학적으로 분할할 수 없는 물질의 가장 작은 입자로 정의될 수 있습니다.

우주에서 가장 풍부한 원소는 수소이고 그 다음이 헬륨이다. 이들은 구조상 가장 간단한 화학 원소입니다. 나머지 화학원소는 전체 원자의 약 0.1%를 차지합니다. 그러나 다른 화학 원소의 원자는 수소와 헬륨 원자보다 질량이 더 큽니다. 따라서 우주에 있는 다른 화학 원소의 함량을 질량 백분율로 표현하면 우주 전체 물질 질량의 2%를 차지하게 됩니다.

지구상의 화학 원소의 풍부함은 전체 우주를 고려할 때 크게 다릅니다. 지구에는 산소(O)와 규소(Si)가 주를 이루고 있습니다. 그들은 지구 질량의 약 75%를 차지합니다. 다음으로 내림차순으로 알루미늄(Al), 철(Fe), 칼슘(Ca), 나트륨(Na), 칼륨(K), 마그네슘(Mg), 수소(H) 및 기타 여러 원소가 있습니다.

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서적

• 화학 원소, Lyubov Dmitrievna Vaitkene, Fe, Au, Cu Ferrum, aurum, cuprum 이 단어의 의미를 아직 모르지만 정말 알고 싶으십니까? 그렇다면 이 책은 화학과 같은 어려운 과학을 마스터하는 데 충실한 조력자가 될 것입니다.… 카테고리: 기타 시리즈: 가장 호기심이 많은 사람들을 위한 출판사: AST, 제조사 : AST, 987 UAH에 구매(우크라이나만 해당)
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