1. Agapov Yu.Ya. Acid-bazna ravnoteža. – M., 1968. – 184 str.

2. Voinov V.A. Atlas patofiziologije. – M., 2004. – 218 str.

3. Gusev G.P. Uloga bubrega u regulaciji acido-bazne ravnoteže // Fiziologija bubrega: Vodič za fiziologiju. – L., 1972. – P. 142–168.

4. Zhalko-Titarenko V.F. Metabolizam vode i elektrolita i acidobazni status u normalnim i patološkim stanjima. – Kijev, 1989.

5. Kostjučenko S.S. Kiselinsko-bazni balans u intenzivnoj njezi. – Minsk, 2009. – 268 str.

6. Losev N.I., Voinov V.A. Fizičko-hemijska homeostaza tijela // Homeostaza / Ed. P.D. Horizontova. – M., 1981. – P. 186–240.

7. Malyshev V.D. Kiselo-bazno stanje i ravnoteža vode i elektrolita u intenzivnoj njezi: Udžbenik. – M.: OJSC „Izdavačka kuća „Medicina”, 2005. – 228 str.

8. Ruth G. Acid-bazni status i ravnoteža elektrolita. – M., 1978. 118 str.

9. Tavs G. Krvni plinovi i acidobazna ravnoteža // Humana fiziologija. T.3 / Ed. R. Schmidt i G. Tavs. – M., 1986. – P. 241–268.

10. Heitz U., Horn M. Vodeno-elektrolit i acidobazna ravnoteža: kratak vodič. – M.: BINOM. Laboratorij znanja, 2009. – 359 str.

11. Hruška K. Patofiziologija acidobaznog metabolizma // Bubrezi i homeostaza u zdravlju i patologiji. – M., 1987. – P. 170–216.

Kiselinsko-bazno stanje (ABS) organizma jedan je od najvažnijih i najstrože stabiliziranih parametara homeostaze. Odnos vodonikovih i hidroksilnih jona u unutrašnjem okruženju organizma određuje aktivnost enzima, hormona, intenzitet i smer redoks reakcija, metaboličke procese proteina, ugljenih hidrata i masti, funkcije različitih organa i sistema, postojanost metabolizam vode i elektrolita, permeabilnost i ekscitabilnost bioloških membrana i dr. Aktivnost reakcije okoline utiče na sposobnost hemoglobina da veže kiseonik i otpusti ga u tkiva.

Aktivna reakcija okoline obično se procjenjuje sadržajem vodikovih jona u tekućinama.

pH vrijednost je jedan od najstrožijih parametara krvi i normalno varira u vrlo uskom rasponu kod ljudi - pH arterijske krvi je 7,35-7,45; venski - 7,32-7,42. Značajnije promjene pH krvi povezane su s patološkim metaboličkim poremećajima. U drugim tjelesnim tekućinama i stanicama, pH se može razlikovati od pH vrijednosti krvi.

Pomjeranja pH krvi izvan navedenih granica dovode do značajnih pomaka u redoks procesima, promjene aktivnosti enzima, permeabilnosti bioloških membrana, te uzrokuju poremećaje u funkciji kardiovaskularnog, respiratornog i drugih sistema; pomak od 0,3 može uzrokovati komatozna stanja, a pomak od 0,4 je često nespojiv sa životom.

Kiselinsko-bazno stanje održavaju snažni homeostatski mehanizmi. Zasnovani su na posebnostima fizičko-hemijskih svojstava pufer sistema krvi i fizioloških procesa u kojima učestvuju spoljašnji sistemi disanja, bubrezi, jetra, gastrointestinalni trakt itd.

Hemijski puferski sistemi čine prvu liniju odbrane od promjena pH vrijednosti tjelesnih tekućina i djeluju tako da ih brzo spriječe.

Puferski sistem je mješavina koja ima sposobnost da spriječi promjene pH medijuma kada mu se dodaju kiseline ili baze. Puferski sistemi ne uklanjaju H+ iz organizma, već ga „vezuju“ svojom alkalnom komponentom do konačne obnove CBS-a. Smjese koje se sastoje od slabe kiseline i njene soli koja sadrži jaku bazu, ili slabe baze i soli jake kiseline imaju puferska svojstva.

Najveći puferski sistemi za krv su bikarbonatni, fosfatni, proteinski i hemoglobinski. Prva tri sistema igraju posebno važnu ulogu u krvnoj plazmi, a hemoglobinski pufer, najmoćniji, djeluje u eritrocitima.

Bikarbonatni pufer je najvažniji ekstracelularni puferski sistem i sastoji se od slabe ugljene kiseline H2CO3 i njene anjonske soli, jake baze. Ugljena kiselina nastaje kao rezultat interakcije ugljičnog dioksida i vode: CO2 + H2O ↔ H2CO3. Ugljena kiselina se zauzvrat raspada u vodonik i bikarbonat: H2CO3 ↔ H+ + HCO3-.

U normalnim uvjetima (pri pH krvi od oko 7,4), u plazmi je 20 puta više bikarbonata nego ugljičnog dioksida.

Kapacitet bikarbonatnog sistema čini 53% ukupnog puferskog kapaciteta krvi. Istovremeno, plazma bikarbonat čini 35%, a eritrocitni bikarbonat 18% puferskog kapaciteta.

Kada se u plazmi formira višak proizvoda koji reaguju na kiselinu, vodikovi ioni se kombinuju sa bikarbonatnim anionima (). Višak ugljičnog dioksida koji nastaje u plazmi ulazi u crvena krvna zrnca i tamo se uz pomoć karboanhidraze razlaže na ugljični dioksid i vodu. Ugljični dioksid se oslobađa u plazmu, stimulira respiratorni centar i višak CO2 se uklanja iz tijela kroz pluća. Ova brza konverzija bilo koje kiseline bikarbonatom u ugljičnu kiselinu, koju pluća lako uklanjaju, čini bikarbonatni pufer najlabilnijim puferskim sistemom.

Bikarbonatni pufer također može neutralizirati višak baza. U tom slučaju ioni OHˉ će biti vezani ugljičnim dioksidom i umjesto najjače baze OHˉ nastaje slabija baza čiji višak se izlučuje putem bubrega u obliku bikarbonatnih soli.

Sve dok se količina ugljične kiseline i natrijevog bikarbonata mijenja proporcionalno, a odnos između njih ostaje 1:20, pH krvi ostaje u granicama normale.

Fosfatni pufer je predstavljen solima mono- i disupstituiranih fosfata. Fosfatni puferski sistem obezbeđuje 5% puferskog kapaciteta krvi i glavni je puferski sistem ćelija.

Jednosupstituisana so ima kisela svojstva, jer nakon disocijacije proizvodi jon, koji je tada sposoban da oslobodi jon vodonika: NaH2PO4 ⇒ Na+ + ; ⇒N+ + . Disupstituirani fosfat ima svojstva baze, jer se disocira i formira jon koji može vezati jon vodonika: + H+ ⇒.

Pri normalnom pH u plazmi, odnos fosfatnih soli NaH2PO4: Na2HPO4 = 1:4. Ovaj pufer je važan u bubrežnoj regulaciji CBS-a, kao iu regulaciji odgovora određenih tkiva. U krvi se njegov učinak uglavnom svodi na održavanje postojanosti i reprodukciju bikarbonatnog pufera.

Proteinski puferski sistem je prilično moćan pufer koji može pokazati svoja svojstva zbog amfoterne prirode proteina. Proteinski puferski sistem obezbjeđuje 7% puferskog kapaciteta krvi. Proteini krvne plazme sadrže dovoljnu količinu kiselih i baznih radikala, pa ovaj puferski sistem djeluje u zavisnosti od sredine u kojoj se proteini disociraju.

Hemoglobinski pufer je najkapacitetniji pufer sistem. On čini do 75% ukupnog puferskog kapaciteta krvi. Svojstva puferskog sistema daju se hemoglobinu uglavnom njegovom sposobnošću da stalno postoji u obliku dva oblika - redukovanog (redukovanog) hemoglobina HHb i oksidiranog (oksihemoglobina) HbO2.

Hemoglobinski pufer, za razliku od bikarbonatnog pufera, može neutralizirati i neisparljive i hlapljive kiseline. Oksidirani hemoglobin se ponaša kao kiselina, povećavajući koncentraciju vodikovih iona, a reducirani (deoksigenirani) se ponaša kao baza, neutralizirajući H+.

Hemoglobin je klasičan primjer proteinskog pufera i njegova efikasnost je prilično visoka. Hemoglobin je šest puta efikasniji kao pufer od proteina plazme.

Prijelaz oksidiranog oblika hemoglobina u reducirani oblik sprječava pomak pH na kiselu stranu pri kontaktu krvi s tkivima, a stvaranje oksihemoglobina u plućnim kapilarama sprječava pomak pH na alkalnu stranu zbog oslobađanja. CO2 i jona hlora iz eritrocita i stvaranje bikarbonata u njima.

Sistem jona amonijak/amonijum (NH3/NH4+) – deluje prvenstveno u urinu.

Pored puferskih sistema, u održavanju konstantnog pH aktivno učestvuju fiziološki sistemi, među kojima su glavni pluća, bubrezi, jetra i gastrointestinalni trakt.

Respiratorni sistem igra značajnu ulogu u održavanju acido-bazne ravnoteže u tijelu, ali potrebno je 1-3 minute da se izjednači promjena pH vrijednosti krvi. Uloga pluća svodi se na održavanje normalne koncentracije ugljičnog dioksida, a glavni pokazatelj funkcionalnog stanja pluća je parcijalna napetost ugljičnog dioksida u krvi. Plućni mehanizmi obezbeđuju privremenu kompenzaciju, jer to pomera krivulju disocijacije oksihemoglobina ulevo i smanjuje kapacitet kiseonika arterijske krvi.

U stabilnom stanju izmjene plinova, pluća uklanjaju oko 850 g ugljičnog dioksida dnevno. Ako se napetost ugljičnog dioksida u krvi poveća iznad normale za 10 mmHg. Art., ventilacija se povećava 4 puta.

Uloga bubrega u regulaciji aktivne reakcije krvi nije ništa manje važna od aktivnosti respiratornog sistema. Mehanizam bubrežne kompenzacije je sporiji od respiratornog. Potpuna bubrežna kompenzacija se razvija samo nekoliko dana nakon promjene pH vrijednosti.

Izlučivanje kiselina pri normalnoj miješanoj hrani kod zdrave osobe premašuje izlučivanje baza, pa urin ima kiselu reakciju (pH 5,3-6,5) i koncentracija vodonikovih jona u njemu je približno 800 puta veća nego u krvi. Bubrezi proizvode i izlučuju u urinu količinu vodikovih jona koja je ekvivalentna količini koja kontinuirano ulazi u plazmu iz tjelesnih stanica, dok zamjenjuju vodikove ione koje luči epitel tubule s jonima natrija u primarnom urinu. Ovaj mehanizam se ostvaruje kroz nekoliko hemijskih procesa.

Prvi od njih je proces reapsorpcije natrijuma tokom konverzije dvobaznih fosfata u monosupstituisane. Kada se fosfatni pufer iscrpi (pH urina ispod 4,5), natrijum i bikarbonat se reapsorbuju kroz amonijagenezu.

Drugi proces, koji osigurava zadržavanje natrijuma u tijelu i uklanjanje viška vodikovih iona, je pretvaranje bikarbonata u ugljičnu kiselinu u lumenu tubula.

Treći proces koji doprinosi zadržavanju natrijuma u organizmu je sinteza amonijaka u distalnim bubrežnim tubulima (amoniogeneza) i njegova upotreba za neutralizaciju i izlučivanje kiselih ekvivalenata u urinu.

Nastali slobodni amonijak lako prodire u lumen tubula, gdje se, spajajući se s ionom vodika, pretvara u slabo difuzijski amonijev kation, koji se ne može vratiti u ćeliju zida tubula.

Općenito, koncentracija vodikovih iona u urinu može premašiti koncentraciju vodikovih iona u krvi za nekoliko stotina puta.

To ukazuje na ogromnu sposobnost bubrega da uklone vodonikove jone iz tijela.

Bubrežni mehanizmi za regulaciju respiratornog trakta ne mogu podesiti pH u roku od nekoliko minuta, kao respiratorni mehanizam, ali funkcionišu nekoliko dana dok se pH ne vrati na normalne nivoe.

Regulacija CBS-a uz učešće jetre. Jetra oksidira nedovoljno oksidirane tvari u krvi koja teče iz crijeva do konačnih proizvoda; sintetizira ureu iz azotnih otpadaka, posebno iz amonijaka i amonijevog klorida, koji dolaze iz gastrointestinalnog trakta u krv portalne vene; Jetra ima funkciju izlučivanja i stoga, kada se višak kiselih ili alkalnih metaboličkih produkata nakupi u tijelu, oni se mogu izlučiti žuči u gastrointestinalni trakt. Sa viškom kiselina u jetri, njihova neutralizacija se povećava, a istovremeno se inhibira stvaranje uree. Neiskorišteni amonijak neutralizira kiseline i povećava izlučivanje amonijevih soli u urinu. S povećanjem količine alkalnih valencija povećava se stvaranje urina, a smanjuje se amonijaogeneza, što je praćeno smanjenjem izlučivanja amonijevih soli u urinu.

Koncentracija vodikovih jona u krvi ovisi i o aktivnosti želuca i crijeva. Ćelije želučane sluznice luče hlorovodoničnu kiselinu u vrlo visokim koncentracijama. U ovom slučaju, ioni klora se oslobađaju iz krvi u želučanu šupljinu u kombinaciji s ionima vodika koji nastaju u epitelu želuca uz sudjelovanje karboanhidraze. Umjesto hlorida, bikarbonat ulazi u plazmu tokom gastrične sekrecije.

Gušterača je aktivno uključena u regulaciju pH krvi, jer stvara velike količine bikarbonata. Formiranje bikarbonata inhibira višak kiselina i pojačava njihov nedostatak.

Koža može, u uslovima viška nehlapljivih kiselina i baza, otpuštati potonje kroz znoj. Ovo je od posebnog značaja u slučajevima poremećene funkcije bubrega.

Kost. Ovo je sistem koji najsporije reaguje. Mehanizam njegovog učešća u regulaciji pH krvi je sposobnost da razmenjuje Ca2+ i Na+ jone sa krvnom plazmom u zamenu za H+ protone. Dolazi do rastvaranja hidroksiapatit kalcijevih soli koštanog matriksa, oslobađanja Ca2+ jona i vezivanja HPO42- jona sa H+ da bi se formirao dihidrogen fosfat, koji se izlučuje urinom. Paralelno, sa smanjenjem pH (zakiseljavanje), ioni H+ ulaze u osteocite, a ioni kalija izlaze.

Procjena kiselinsko-baznog stanja organizma

Prilikom proučavanja acido-bazne ravnoteže, krvni testovi su od najveće važnosti. Pokazatelji u kapilarnoj krvi su slični onima u arterijskoj krvi. Trenutno se CBS indikatori određuju korištenjem mikrometode Astrup ekvilibracije. Ova tehnika omogućava da se, pored pravog pH krvi, dobije indikator napetosti CO2 u plazmi (pCO2), pravog krvnog bikarbonata (AB), standardnog bikarbonata (SB), zbira svih baza krvi (BB) i indikatora nedostatak ili višak baze (BE).

Bibliografska veza

2. Sistemi pufera krvi. Uloga puferskih sistema u održavanju pH homeostaze. Kiselo-bazno stanje. Koncept acidoze i alkaloze.

U tijelu, stvaranje kiseline prevladava nad stvaranjem bazičnih spojeva.

Izvori H+ u organizmu:

1. isparljiva kiselina H2CO3, 10-20 hiljada mmol CO2 dnevno tokom oksidacije proteina, F, U.

2.nehlapljive kiseline dnevno. 70 mmol:

Fosfor pri razgradnji organskih fosfata (nukleotidi, PL, fosfoproteini)

Sumporna, hlorovodonična tokom oksidacije B

3.org.k-you: mlijeko, ketonska tijela, PVC, itd.

pH se održava na blago alkalnom nivou zahvaljujući učešću pufer ćelija i fiziološkoj kontroli (ekskretorna funkcija bubrega i respiratorna funkcija pluća)

Henderson-Hesselbachova jednačina: pH = pKa + log [akumulator protona]/[donor protona].

(So) (kiselina)

Svaki pufer se sastoji od konjugiranog kiselinsko-baznog para: donor protona + akceptor.

Kapacitet pufera: ovisi o apsolutnim koncentracijama komponenti pufera.

Bikarbonat.

Kapacitet krvi pufera 10%.

Pri normalnom pH krvi (7,4), koncentracija bikarbonatnih jona HCO 3 u krvnoj plazmi prelazi koncentraciju CO 2 za približno 20 puta. Bikarbonatni pufer sistem funkcioniše kao efikasan regulator u pH opsegu od 7,4.

Mehanizam djelovanja ovog sistema je da kada se u krv otpuštaju relativno velike količine kiselih produkata, joni vodonika H+ stupaju u interakciju sa bikarbonatnim ionima HCO 3 –, što dovodi do stvaranja slabo disocijacije ugljične kiseline H 2 CO 3. Naknadno smanjenje koncentracije H 2 CO 3 postiže se kao rezultat ubrzanog oslobađanja CO 2 kroz pluća kao rezultat njihove hiperventilacije (podsjetimo da je koncentracija H 2 CO 3 u krvnoj plazmi određena pritisak CO2 u alveolarnoj gasnoj mešavini).

Ako se količina baza u krvi poveća, tada one stupaju u interakciju sa slabom ugljičnom kiselinom i stvaraju bikarbonatne ione i vodu. U ovom slučaju ne dolazi do primjetnih pomaka u pH vrijednosti. Osim toga, da bi se održao normalan odnos između komponenti pufer sistema, u ovom slučaju se aktiviraju fiziološki mehanizmi za regulaciju acido-bazne ravnoteže: određena količina CO 2 se zadržava u krvnoj plazmi kao rezultat hipoventilacije pluća.

NaHCO3 + H+ → Na+ + H2CO3

Reabs u bubrezima ↓karbonska anhidraza

↓pojačana ventilacija pluća

Fosfat je konjugirani kiselinsko-bazni par koji se sastoji od H 2 PO 4 – jona (donator protona) i HPO 4 2 – jona (akceptor protona):

Sistem fosfatnog pufera čini samo 1% puferskog kapaciteta krvi. U ekstracelularnoj tečnosti, uključujući krv, odnos [HPO 4 2– ]: [H 2 PO 4 – ] je 4:1. Puferski efekat fosfatnog sistema zasniva se na mogućnosti vezivanja jona vodonika sa HPO 4 2– jonima da bi se formirao H 2 PO 4 – (H + + + HPO 4 2– -> H 2 PO 4 –), kao i OH – joni sa H 2 PO jonima 4 – (OH – + + H 2 RO 4 – -> HPO 4 2– + H 2 O). Puferski par (H 2 PO 4 – –HPO 4 2–) je sposoban da utiče na promene pH vrednosti u opsegu od 6,1 do 7,7 i može da obezbedi određeni puferski kapacitet intracelularne tečnosti čija je pH vrednost u opsegu od 6,9–7, 4. U krvi se maksimalni kapacitet fosfatnog pufera pojavljuje oko pH vrijednosti od 7,2.

1 i 2 – izlaz.

Protein je manje važan za održavanje COR u krvnoj plazmi od drugih puferskih sistema. Proteini formiraju puferski sistem zbog prisustva kiselinsko-baznih grupa u proteinskom molekulu: protein–H+ (kiselina, donor protona) i protein (konjugirana baza, akceptor protona). Proteinski pufer sistem krvne plazme je efikasan u pH opsegu od 7,2-7,4.

Hemoglobinski pufer sistem je najmoćniji pufer sistem u krvi. 9 puta je moćniji od bikarbonatnog pufera; čini 75% ukupnog puferskog kapaciteta krvi. sastoji se od nejonizovanog hemoglobina HHb (slaba organska kiselina, donor protona) i kalijeve soli hemoglobina KHb (konjugirana baza, akceptor protona). Oksihemoglobinski pufer sistem se može posmatrati na isti način. Hemoglobinski sistem i sistem oksihemoglobina su interkonvertibilni sistemi i postoje kao jedinstvena cjelina.

Mehanizam djelovanja:

U tkivima: H2O + CO2 (karboanhidraza) -> H2CO3 -> H + + HCO3 - (difundira u krvnu plazmu)

KNvO2 ->KNv + 4O2

KHb + 2H+ -> HHb + 2K+ (K-hemoglobin neutralizira H+ jone)

U plućima: HHb + 4O2 -> 2H+ + HbO2

2H+ + HBO2 + 2K+ + 2HCO3- ->KHBO2 + 2H2CO3 (karboanhidraza) ->H2O + 2CO2

pH i koncentracija CO2 utiču na oslobađanje i vezivanje O2 nemoglobinom – efektom bora.

Povećanje koncentracije protona, CO2, potiče oslobađanje O2, a povećanje koncentracije O2 stimulira oslobađanje CO2 i protona.

kiselo-bazno stanje (ABS)- relativna konstantnost reakcije unutrašnjeg okruženja tijela, kvantitativno karakterizirana koncentracijom H +.

Koncentracija H+ se izražava pomoću pH vrijednosti. Koncentracija H+, a shodno tome i pH vrijednost, zavise od odnosa kiselina i baza u tijelu.

Bronstedove kiseline - molekula ili jona sposobnih za doniranje H+.

fondacije Brønsted - jedinjenja sposobna da prihvate H+.

Najčešća kiselina u tijelu je ugljična kiselina koja se stvara oko 20 molova dnevno. Tijelo proizvodi i druge neorganske (hlorovodonične, sumporne, fosforne) i organske (amino-, keto-, hidroksi-, nukleinske, masne) kiseline u količini od 80 mmol/dan.

najjači od njih je amonijak. Bazna svojstva imaju i aminokiseline arginin i lizin, biogeni amini, na primjer, kateholamini, histamin, serotonin itd.

Biološki značaj regulacije pH, posljedice kršenja

H+ su pozitivno nabijene čestice, pridružuju se negativno nabijenim grupama molekula i anjona, zbog čega mijenjaju svoj sastav i svojstva. Dakle, količina H+ u tečnosti određuje strukturu i svojstva svih glavnih grupa organskih jedinjenja - proteina, nukleinskih kiselina, ugljenih hidrata i lipida (amfifilnih). Najvažniji efekat koncentracije H+ je na aktivnost enzima. Svaki enzim ima svoj optimalni pH, pri kojem enzim ima maksimalnu aktivnost. Na primjer, enzimi glikolize, TCA ciklusa, PFS su aktivni u neutralnom okruženju, a lizozomalni enzimi i enzimi želuca aktivni su u kiseloj sredini (pH = 2). Kao rezultat, promjene pH uzrokuju promjene u aktivnosti pojedinih enzima i općenito dovode do metaboličkih poremećaja.

Osnovni principi regulacije PPOV

Regulacija DZS-a zasniva se na 3 osnovna principa:

1. pH konstantnost . Regulatorni mehanizmi CBS-a održavaju konstantan pH.

2. izosmolarnost . Prilikom regulacije CBS-a koncentracija čestica u međućelijskoj i ekstracelularnoj tekućini se ne mijenja.

3. električna neutralnost . Prilikom regulacije CBS-a, broj pozitivnih i negativnih čestica u međućelijskoj i ekstracelularnoj tekućini se ne mijenja.

MEHANIZMI REGULACIJE SPAT

1. Fizičko-hemijski mehanizam , to su puferni sistemi krvi i tkiva;
2. Fiziološki mehanizam , to su organi: pluća, bubrezi, koštano tkivo, jetra, koža, gastrointestinalni trakt.
3. Metabolički (na ćelijskom nivou).

Kršenja PPOV - klasifikacija po mehanizmima? Biohemijski putevi kompenzacije.

KRŠENJA DAHA

Kompenzacija za CBS- adaptivna reakcija na dijelu tijela koji nije kriv za kršenje CBS-a.

Korekcija CBS-a– adaptivna reakcija organa koji je uzrokovao kršenje CBS-a.

Postoje dvije glavne vrste CBS poremećaja – acidoza i alkaloza.

Acidoza– apsolutni ili relativni višak kiselina ili nedostatak baza.

Alkaloza– apsolutni ili relativni višak baza ili nedostatak kiselina.

Acidoza ili alkaloza nije uvijek praćena primjetnom promjenom koncentracije H+, budući da puferski sistemi održavaju konstantan pH. Takve acidoze i alkaloze nazivaju se kompenzirano (njihov pH je normalan). AN ↔ A - + N + , N + + B - ↔ BH

Ako se tokom acidoze ili alkaloze kapacitet pufera potroši, pH vrijednost se mijenja i opaža se sljedeće: acidemija – smanjenje pH vrijednosti ispod normalne, ili alkalemija - povećanje pH vrijednosti iznad normalne. Takve acidoze i alkaloze nazivaju se dekompenzirano .

Homeostaza je jedno od glavnih svojstava živih bića za održavanje relativne dinamike

postojanost unutrašnje sredine tj. hemijski sastav, osmotski

pritisak, stabilnost osnovnih fizioloških funkcija.

To je sposobnost tijela da održava relativnu konstantnost unutrašnjeg okruženja (krv, limfa, međućelijska tekućina).

Ljudsko tijelo se prilagođava uvjetima okoline koja se stalno mijenja, ali unutrašnja sredina ostaje konstantna i njeni pokazatelji fluktuiraju u vrlo uskim granicama. Dakle, osoba može živjeti u različitim uvjetima okoline. Posebno pažljivo i suptilno se reguliraju neki fiziološki parametri, na primjer tjelesna temperatura, krvni tlak, glukoza, plinovi, soli, ioni kalcija u krvi, acidobazna ravnoteža, volumen krvi, njen osmotski tlak, apetit i mnogi drugi. Regulacija se vrši na principu negativne povratne sprege između receptora koji detektuju promjene u ovim indikatorima i kontrolnim sistemima. Dakle, smanjenje jednog od parametara hvata odgovarajući receptor, iz kojeg se impulsi šalju u jednu ili drugu strukturu mozga, na čiju naredbu autonomni nervni sistem uključuje složene mehanizme za izjednačavanje nastalih promjena. . Mozak koristi dva glavna sistema za održavanje homeostaze: autonomni i endokrini.

Jedan od najvažnijih fizičko-hemijskih parametara unutrašnje sredine je acido-baznu ravnotežu .

Kvantitativna reakcija krvi karakterizira vodikov indeks (pH) - negativni decimalni logaritam koncentracije vodika i iona.

Većina rješenja u tijelu jeste puferske otopine, kod kojih se pH ne mijenja kada im se dodaju male količine jake kiseline ili lužine.

Tkivna tečnost, krv, urin i druge tečnosti su puferske otopine.

PH indikator tjelesnih tekućina jasno pokazuje koliko se Na, Mg, Ca, K apsorbira ove 4 komponente regulišu kiselost tijela. Ako je kiselost visoka, tvari se počinju posuđivati ​​iz drugih organa i šupljina. Za obavljanje svih funkcija živih struktura na svim nivoima od molekularnih sistema do organa potrebna je blago alkalna sredina (pH 7,4).

Čak i najmanje odstupanje od normalne vrijednosti može uzrokovati patologiju.

pH promjene: u kiseli – acidoza

do alkalne – alkaloza

Pomak od 0,1 može dovesti do narušavanja okoliša, a pomak od 0,3 može biti opasan po život.

pH nivoi krvi i drugih unutrašnjih tečnosti. Metabolizam i metaboliti.

Standardi za unutrašnje tečnosti:

Arterijska krv 7,35 – 7,45

Venska krv 7,26 – 7,36

Limfa 7,35 – 7,40

Međućelijska tečnost 7,26 – 7,38

pH urina 5-7 (kiselost se mijenja u zavisnosti od unosa hrane i fizičke aktivnosti. Alkalnost urina - biljna hrana; kiselost urina - meso, fizička aktivnost).

Odstupanja i norme:

1. Reakcija kisele tečnosti

Post, povišena tjelesna temperatura, dijabetes, poremećena funkcija bubrega, težak fizički rad.

1. Alkalna reakcija

Upala bešike, ishrana siromašna mesnim proizvodima, višak mineralne vode, krv u mokraći.

Svaki organizam karakterizira skup indikatora pomoću kojih se procjenjuju fizičko-hemijska svojstva unutrašnje sredine, osim pH koji se procjenjuje inverznim decimalnim logaritmom p i p, kao i udarnog volumena srca, otkucaja srca, krvi pritisak, brzina protoka krvi, periferni vaskularni otpor, minutni volumen disanja itd. Ukupnost ovih pokazatelja karakteriše funkcionalni nivo organizma.

Metabolizam je skup hemijskih reakcija koje se odvijaju u živim ćelijama i

snabdijevanje tijela tvarima i energijom za osnovni metabolizam.

Metaboliti su produkti unutarćelijskog metabolizma koji podliježu konačnoj eliminaciji iz organizma.

Dom » Bolesti » Jetra također obavlja funkciju izlučivanja, oslobađajući iz tijela žučne soli, bilirubin, kolesterol, masne kiseline, lecitin, kalcijum, hlor, natrijum i bikarbonate. Krvna reakcija. Tampon sistemi. Acid-base balance (ABC) acidobazni poremećaji